http://www.youtube.com/watch?v=TKB2PzdFpNE
http://www.youtube.com/watch?v=beodC2_6M-s&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=beodC2_6M-s&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=l73LOeNwke8&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=0lY1vzTNL_g
lunes, 26 de abril de 2010
Importancia de la Quimica Organica
La química orgánica tiene como objetivo estudiar a todos los compuestos que tienen carbono.
*1828-Friedrich Wöhler realiza la primera síntesis orgánica.*
Su experimento consistió en el calentamiento de el cianato de amonio (compuesto inorgánico) sintetizandolo y obteniendo la UREA (compuesto orgánico).
NH4 CNO-> CO(NH2)2
Cianato de Amonio-> UREA
*1858-August Kekule dibuja que el carbono era el centro de todo compuesto orgánico y que funciona con valencias.*
*1874-Jacobus Henricus Van't Holf dice que la estructura del carbon es tetraedrica.*
Hidrocarburos
Son compuestos formados unicamente por atomos de carbono e hidrogeno.Según la estructura de los enlaces entre los átomos de carbono, se clasifican en:
-Hidrocarburos acíclicos, alifáticos, unalifáticos, o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:
*Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos, sólo múltiples enlaces individuales, y de cadena.
*Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono.
-Hidrocarburos cíclicos, hidrocarburos de cadena cerrada que a su vez se subdividen en:
*Cicloalcanicos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 moléculas de carbono saturados o no saturados.
*Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces.
*FÓRMULAS PARA REPRESENTAR A LOS HIDROCARBUROS*
En la química orgánica se utilizan 3 tipos de fómula para representar a los hidrocarburos:
-Fórmula 1 (desarrollada)
En esta fórmula se observa a los atomos de carbono e hidrógeno ubicados en forma especial
-Fórmula 2 (semidesarrollada)
En esta formula se unen los átomos de carbono e hidrógeno formando grupos o radicales.
-Fórmula 3 (condensada)
En esta fórmula se contabiliza el número de carbonos e hidrógenos que tiene el compuesto.
*1828-Friedrich Wöhler realiza la primera síntesis orgánica.*
Su experimento consistió en el calentamiento de el cianato de amonio (compuesto inorgánico) sintetizandolo y obteniendo la UREA (compuesto orgánico).
NH4 CNO-> CO(NH2)2
Cianato de Amonio-> UREA
*1858-August Kekule dibuja que el carbono era el centro de todo compuesto orgánico y que funciona con valencias.*
*1874-Jacobus Henricus Van't Holf dice que la estructura del carbon es tetraedrica.*
Hidrocarburos
Son compuestos formados unicamente por atomos de carbono e hidrogeno.Según la estructura de los enlaces entre los átomos de carbono, se clasifican en:
-Hidrocarburos acíclicos, alifáticos, unalifáticos, o de cadena abierta: estos a su vez se dividen en:
*Hidrocarburos saturados (alcanos o parafinas), que no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos, sólo múltiples enlaces individuales, y de cadena.
*Hidrocarburos insaturados, que tienen uno o más enlaces dobles (alquenos u olefinas) o triples (alquinos o acetilénicos) entre sus átomos de carbono.
-Hidrocarburos cíclicos, hidrocarburos de cadena cerrada que a su vez se subdividen en:
*Cicloalcanicos, que tienen cadenas cerradas de 3, 4, 5, 6, 7 y 8 moléculas de carbono saturados o no saturados.
*Hidrocarburos aromáticos, no saturados, que poseen al menos un anillo aromático además de otros tipos de enlaces.
*FÓRMULAS PARA REPRESENTAR A LOS HIDROCARBUROS*
En la química orgánica se utilizan 3 tipos de fómula para representar a los hidrocarburos:
-Fórmula 1 (desarrollada)
En esta fórmula se observa a los atomos de carbono e hidrógeno ubicados en forma especial
-Fórmula 2 (semidesarrollada)
En esta formula se unen los átomos de carbono e hidrógeno formando grupos o radicales.
-Fórmula 3 (condensada)
En esta fórmula se contabiliza el número de carbonos e hidrógenos que tiene el compuesto.
domingo, 25 de abril de 2010
Alquenos (Estructura)
Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula general es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos. Ver también la Producción de Olefinas a nivel industrial.
*Propiedades físicas*
La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.
Polaridad [editar]Dependiendo de la estructura, puede aparecer un momento dipolar débil. El enlace alquilo-alquenilo está polarizado en la dirección del átomo con orbital sp2, ya que la componente s de un orbital sp2 es mayor que en un sp3 (esto podría interpretarse como la proporción de s a p en la molécula, siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3, aunque dicha idea es simplemente intuitiva). Esto es debido a que los electrones situados en orbitales híbridos con mayor componente s están más ligados al núcleo que los p, por tanto el orbital sp2 es ligeramente atrayente de electrones y aparece una polarización neta hacia él. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta, la geometría de la molécula debe permitir que aparezca un momento dipolar neto en la molécula, como se aprecia en la figura inferior.
'La primera molécula' es cis y tenemos un momento dipolar neto, pero la segunda trans, pese a tener dos enlaces ligeramente polarizados el momento dipolar neto es nulo al anularse ambos momentos dipolares.
Acidez [editar]El carbono alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos, debido también a la polaridad del enlace. Así, el etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka de 10-50) frente al pKa = 44 del eteno. Este hecho se explica fácilmente considerando que, al desprenderse un electrón de la molécula, queda una carga negativa remanente que en el caso del eteno se deslocaliza más fácilmente en el enlace π y σ que en el enlace σ simple que existe en un alcano. De todas formas, su acidez es menor que la de los alcoholes o los ácidos carboxílicos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos. Ver también la Producción de Olefinas a nivel industrial.
*Propiedades físicas*
La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica. La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.
Polaridad [editar]Dependiendo de la estructura, puede aparecer un momento dipolar débil. El enlace alquilo-alquenilo está polarizado en la dirección del átomo con orbital sp2, ya que la componente s de un orbital sp2 es mayor que en un sp3 (esto podría interpretarse como la proporción de s a p en la molécula, siendo 1:2 en sp2 y 1:3 en sp3, aunque dicha idea es simplemente intuitiva). Esto es debido a que los electrones situados en orbitales híbridos con mayor componente s están más ligados al núcleo que los p, por tanto el orbital sp2 es ligeramente atrayente de electrones y aparece una polarización neta hacia él. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta, la geometría de la molécula debe permitir que aparezca un momento dipolar neto en la molécula, como se aprecia en la figura inferior.
'La primera molécula' es cis y tenemos un momento dipolar neto, pero la segunda trans, pese a tener dos enlaces ligeramente polarizados el momento dipolar neto es nulo al anularse ambos momentos dipolares.
Acidez [editar]El carbono alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos, debido también a la polaridad del enlace. Así, el etano (alcano) tiene un pKa de 50 (ó un Ka de 10-50) frente al pKa = 44 del eteno. Este hecho se explica fácilmente considerando que, al desprenderse un electrón de la molécula, queda una carga negativa remanente que en el caso del eteno se deslocaliza más fácilmente en el enlace π y σ que en el enlace σ simple que existe en un alcano. De todas formas, su acidez es menor que la de los alcoholes o los ácidos carboxílicos.
Alquinos (Estructura)
Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2
*Propiedades físicas*
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.
*Propiedades químicas*
Los alquinos pueden ser hidrogenados por dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.
HC≡CH + H2 → CH2=oc2 + o2 → bH3-oHyo3
Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos. La razón se encuentra en la relativa estabilidad del anión de vinilo formado.
Frente a bases fuertes como el sodio en disolución amoniacal, el bromomagnesiano de etilo etc. reaccionan como ácidos débiles. Ya con el agua sus sales se hidrolizan para dar de nuevo el alquino libre.
Así como los alquenos, los alquinos participan en halogenación e hidrohalogenación.
*Propiedades físicas*
Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad: ligroína, éter, benceno, tetracloruro de carbono. Son menos densos que el agua y sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas. Los puntos de ebullición son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado.
Los tres primeros términos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.
*Propiedades químicas*
Los alquinos pueden ser hidrogenados por dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.
HC≡CH + H2 → CH2=oc2 + o2 → bH3-oHyo3
Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos. La razón se encuentra en la relativa estabilidad del anión de vinilo formado.
Frente a bases fuertes como el sodio en disolución amoniacal, el bromomagnesiano de etilo etc. reaccionan como ácidos débiles. Ya con el agua sus sales se hidrolizan para dar de nuevo el alquino libre.
Así como los alquenos, los alquinos participan en halogenación e hidrohalogenación.
Alcanos (Estructura)
Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2 y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los "alcanos" son moléculas orgánicas formadas únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, sin funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula (advertir que esta relación sólo se cumple en alcanos lineales o ramificados no cíclicos, por ejemplo el ciclobutano, donde la relación es CnH2n). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:
donde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
Los alcanos se obtienen mayoritariamente del petróleo, ya sea directamente o mediante cracking o pirólisis, esto es, rotura térmica de moléculas mayores. Son los productos base para la obtención de otros compuestos orgánicos.
Los "alcanos" son moléculas orgánicas formadas únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, sin funcionalización alguna, es decir, sin la presencia de grupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (del latín, poca afinidad). La relación C/H es de CnH2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula (advertir que esta relación sólo se cumple en alcanos lineales o ramificados no cíclicos, por ejemplo el ciclobutano, donde la relación es CnH2n). Todos los enlaces dentro de las moléculas de alcano son de tipo simple o sigma, es decir, covalentes por compartición de un par de electrones en un orbital s, por lo cual la estructura de un alcano sería de la forma:
donde cada línea representa un enlace covalente. El alcano más sencillo es el metano con un solo átomo de carbono. Otros alcanos conocidos son el etano, propano y el butano con dos, tres y cuatro átomos de carbono respectivamente. A partir de cinco carbonos, los nombres se derivan de numerales griegos: pentano, hexano, heptano...
Los alcanos se obtienen mayoritariamente del petróleo, ya sea directamente o mediante cracking o pirólisis, esto es, rotura térmica de moléculas mayores. Son los productos base para la obtención de otros compuestos orgánicos.
Alcanos
*Alcanos importantes por el numero de carbonos que tienen*
Numero de carbonos-NOMBRE
C1 METANO
C2 ETANO
C3 PROPANO
C4 BUTANO
C5 PENTANO
C6 HEXANO
C7 HEPTANO
C8 OCTANO
C9 NONANO
C10 DECANO
C11 UNDECANO
C12 DODECANO
C13 TRIDECANO
C14 TETRADECANO
C15 PENTADECANO
C16 HEXADECANO
C17 HEPTADECANO
C18 OCTADECANO
C19 NONADECANO
C20 ELCOSANO
C21 HENACOSANO
C22 DOICOSANO
NUMERO DE CARBONOS-nombre
C20 eicosano
C21 eneicosano o uneicosano
C22 docosano o doeicosano
C23 tricosano
C25 pentacosano
C30 triacontano
C31 entriacontano
C32 dotriacontano
C40 tetracontano
C50 pentacontano
C60 hexacontano
C70 heptacontano
C80 octacontano
C90 nonacontano
C100 hectano, hactano o centuriano
Numero de carbonos-NOMBRE
C1 METANO
C2 ETANO
C3 PROPANO
C4 BUTANO
C5 PENTANO
C6 HEXANO
C7 HEPTANO
C8 OCTANO
C9 NONANO
C10 DECANO
C11 UNDECANO
C12 DODECANO
C13 TRIDECANO
C14 TETRADECANO
C15 PENTADECANO
C16 HEXADECANO
C17 HEPTADECANO
C18 OCTADECANO
C19 NONADECANO
C20 ELCOSANO
C21 HENACOSANO
C22 DOICOSANO
NUMERO DE CARBONOS-nombre
C20 eicosano
C21 eneicosano o uneicosano
C22 docosano o doeicosano
C23 tricosano
C25 pentacosano
C30 triacontano
C31 entriacontano
C32 dotriacontano
C40 tetracontano
C50 pentacontano
C60 hexacontano
C70 heptacontano
C80 octacontano
C90 nonacontano
C100 hectano, hactano o centuriano
sábado, 3 de abril de 2010
Hidrocarburos
Estos se clasifican en:
- Aciclicos (de cadena abierta) los cuales se ramifican en:
Saturados- alcanos o parafinas (enlace simple) y pueden ser normales o lineales ó ramificados o arborescentes.
No saturados-se dividen en:
- alquenos u olefinas (enlace doble) que pueden ser normales o lineales ó ramificados o arborescentes.
- alquinos o acetilenos (enlace doble) que pueden ser normales o lineales ó ramificados o arborescentes.
- Ciclicos (de cadena cerrada) los cuales se ramifican en:
Saturados- naftenicos que pueden ser cicloalcanos, cicloalquenos o cicloalquinos.
No saturados- bancenicos o aromaticos.
*EL CARBONO TIENE LA CAPACIDAD DE UNIRSE DE FORMA CONSECUTIVA ENTRE UN ATOMO DEBIDO A SU TETRAVALENCIA*
Configuración Electrónica
La configuración electrónica consiste en la distribución de electrones que tienen todos los elementos químicos y esta se realiza utilizando una tabla llamada "de diagonales" ; la cual esta estructurada por 4 letras que son:
s2......(subniveles
p6..... exteriores)
d10..(subniveles
f14 .. interiores)
Estas 4 letras tienen valores específicos que son determinantes para realizar la llamada configuración electrónica.miércoles, 31 de marzo de 2010
Grupos Funcionales
En química orgánica, los grupos funcionales son estructuras submoleculares, caracterizadas por una conectividad y composición elemental específica que confiere reactividad a la molécula que los contiene. Estas estructuras reemplazan a los átomos de hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas saturadas.
ALCOHOLES
Los alcoholes son los derivados hidroxilados de los hidrocarburos, al sustituirse en estos los {átomos de hidrogeno por grupos OH. según el número de grupos OH en la molécula, unido cada uno a ellos a distinto átomo de carbono, se tienen alcoholes mono, di, tri y polivalentes. los alcoholes alifáticos monovalentes son los más importantes y se llaman primarios, secundarios y terciarios, según el grupo OH se encuentre en un carbono primario, secundario o terciario.
FENOLES
Esta función se caracteriza por tener la presencia de grupo hidroxi (OH) pero unida a un benceno, para nombrarlos según "IUPAC" se utiliza tres formas que son: orto, meta y para. Recordando que las letras iníciales de (orto, meta, para) se escriben en MINÚSCULAS.
ETHER
Estas funciones derivan de los alcoholes y se forman al sustituir el Hidrogeno del grupo hidroxi (OH) por un Radical.
ALDEHIDOS
Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupo Carbonilo en posición Terminal.
CETENAS
Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo en posición intermedia.
ALCOHOLES
Los alcoholes son los derivados hidroxilados de los hidrocarburos, al sustituirse en estos los {átomos de hidrogeno por grupos OH. según el número de grupos OH en la molécula, unido cada uno a ellos a distinto átomo de carbono, se tienen alcoholes mono, di, tri y polivalentes. los alcoholes alifáticos monovalentes son los más importantes y se llaman primarios, secundarios y terciarios, según el grupo OH se encuentre en un carbono primario, secundario o terciario.
FENOLES
Esta función se caracteriza por tener la presencia de grupo hidroxi (OH) pero unida a un benceno, para nombrarlos según "IUPAC" se utiliza tres formas que son: orto, meta y para. Recordando que las letras iníciales de (orto, meta, para) se escriben en MINÚSCULAS.
ETHER
Estas funciones derivan de los alcoholes y se forman al sustituir el Hidrogeno del grupo hidroxi (OH) por un Radical.
ALDEHIDOS
Esta función se caracteriza por tener la presencia del grupo Carbonilo en posición Terminal.
CETENAS
Esta función se caracteriza por la presencia del grupo carbonilo en posición intermedia.
ESTERES
Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo carboxilo por un radical.
Esta función se forma por la sustitución del hidrógeno del grupo carboxilo por un radical.
AMINAS
Esta función se forma al sustituir 1,2 ó 3 hidrógenos del NH3 por radicales
Esta función se forma al sustituir 1,2 ó 3 hidrógenos del NH3 por radicales
AMIDAS
Esta función se forma al sustituir el hidroxilo del grupo carboxilo por el grupo amino.
Esta función se forma al sustituir el hidroxilo del grupo carboxilo por el grupo amino.
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